jueves, 17 de febrero de 2011

Relaciones Mol-Mol



A continuación se muestra un ejemplo señalando las partes de la ecuación:
4 Cr (s) + 3 O2 (g)
---->
2 Cr2O3 (s)
 Esta ecuación se leería así: Cuatro moles de cromo sólido reaccionan con tres moles de oxígeno gaseoso para producir, en presencia de calor, dos moles de óxido de cromo III.
Reactivos: Cromo sólido y oxígeno gaseoso.
Producto: Óxido de cromo III sólido
Coeficientes: 4, 3 y 2
Mg3N2 (s) + 6 H2O (l)
   ------>
3 Mg (OH)3 (ac) + 2 NH3 (g)
Un mol de nitruro de magnesio sólido reacciona con seis moles de agua líquida y producen tres moles de hidróxido de magnesio en solución y dos moles de trihidruro de nitrógeno gaseoso.
Reactivos: Nitruro de magnesio sólido (MgN2), agua líquida (H2O)
Productos: Hidróxido de magnesio en solución [Mg (OH)2] y trihidruro de nitrógeno gaseoso (NH3 ).
Coeficientes: 1, 6, 3 y 2
Para la siguiente ecuación balanceada:
4 Al + 3O2
---------->
2 Al2O3

a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de Al?
b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de Al2O3 (óxido de aluminio) se producen?
4 Al ---   3 O2
3.17 ----   X           X  =  (3.17 x 3)/4  =  2.37 mol O2
3 O2    -----    2 Al2O3
8.25  -----    X        X  =   (8.25 x 2)/3 =  5.5  mol Al2O3






EJERCICIOS.
1
2 H2+ O2 -----> H20
a)     ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de H2?
2H2 --- O2
3.17 H2 ---- x
X= (3.17)(1)/2= 1.585 mol O2

b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de H2O se producen?

O2---- 2H2O
8.25 O2---- X
X=(8.25)(2)/1= 16.50 mol 2H2O
1
 2 N2 + 3 H2  ----->   NH3
a)      ¿Cuántas moles de N2 reaccionan con 3.17 de moles de NH3?
2N2 – 3H2
3.17 – x
X= (3.17x3) /2
X= 4.75 mol de NH3
b) A partir de 8.25 moles de N2, ¿cuántas moles de NH3 se producen?
2N2 – 2NH3
8.25 – x
X= (8.25x2)/2
X=8.25 mol de 2NH3
2
 2 H2O +  2 Na  -----> Na(OH) + H2
a)     ¿Cuántas moles de Na reaccionan con 3.17 moles de H2O?2h2O-------2Na
b)    3.17moles-----------x
c)     (3.17*2)/2=3.17

b) A partir de 8.25 moles de H2O, ¿cuántas moles de NaOH se producen?
H2O--------NAOH
8.25--------x
(8.25*2)/2=8.25
2
 2 KClO3 -----> KCl +3  O2
a)     ¿Cuántas moles de O2 se producen con 3.17 moles de KClO3?
b)    KClO3-------O2
c)     3.17--------x
d)    3.17*2)/2=3.17
b) A partir de 8.25 moles de KClO3, ¿cuántas moles de KCl se producen?KCIO3--------KCL
e)                                       8.25-------x
f)     2*8.25)/2=8.25
3
 BaO2 +2 HCl ---->BaCl2 + H2O2
a) ¿Cuántas moles de BaO2 reaccionan con 3.17 moles de HCl?

1BaO2 ---- 2HCl
   X     ---- 3.17 HCl             x= (3.17x1)/2 = 1.58 mol

b) A partir de 8.25 moles de BaO2, ¿cuántas moles de BaCl2 se producen?

1BaO2 ---- 1BaCl2
8.25 BaO2 --- x                 x= (8.25x1)/1 = 8.25 mol
3
 H2SO4 + 2 NaCl ---->  Na2SO4 +  2 HCl
a)     ¿Cuántas moles de NaCl reaccionan con 3.17 moles de H2SO4?

1H2SO4----2NaCl
3.17----------x                     x=(3.17x2)/1=6.34 mol
b) A partir de 8.25 moles de NaCl, ¿cuántas moles de
Na2SO4 se producen?

2NaCl----- Na2SO4
8.25--------- x                          x= (8.25x1)/2= 4.12 mol
4
 3 FeS2 ----> Fe3S4 +  3 S2
a)     ¿Cuántas moles de S2 obtienen con 3.17 moles de FeS2?
3FeS2 ----> 3S2
3.17 FeS2 ----> X      
X=(3.17)(3)/3=3.17 S2 mol

b)    A partir de 8.25 moles de FeS2, ¿cuántas moles de Fe3S4 se producen?
FeS2 ---->Fe3S4
8.25FeS2 ----> x
X=(8.25)(1)/1= 8.25 Fe3S4
4
 2 H2SO4 + C  ---->2 H20 + 2 SO2 + CO2
a) ¿Cuántas moles de C reaccionan con 3.17 moles de H2SO4 ?
b) A partir de 8.25 moles de C, ¿cuántas moles de SO2 se producen?
5
2          SO2 + O2 -----> 2 SO3
a)     ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de SO2?       2- 1
b)                     3.17- X =(3.17 X 1)/2= 1.585 SO2
b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de
SO3 se producen?  1- 2
                                  8.25- X =(8.25X2)/1=16.5
5
 2 NaCl ----> 2 Na + Cl2
a)     ¿Cuántas moles de Cl2 se obtienen con 3.17 moles de NaCl?  2- 1
b)                     3.17- X= (3.17X1)/2= 1.585 NaCl
b) A partir de 8.25 moles de NaCl, ¿cuántas moles de Na se producen?  2- 2
c)                                     8.25- X= (8.25X2)/2=8.25
6
CH4   +  2 O2  ----->H20  + CO2
a)     ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de CH4?
b)         CH4---2 O2
c)         3.17---X  X=(2*3.17)/1=6.34 MOL O2
b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de
CO2se producen?
d)         2 O2---1CO2
e)         8.25---X  X=(8.25 X 1)/2=4.125 MOL CO2
6
 2 HCl  +   Ca -----> CaCl2    +  H2
a)     ¿Cuántas moles de Ca reaccionan con 3.17 moles de HCl?
b)         2HCl---Ca
c)         3.17---x   x= (1x3.17)/2 = 1.585 mol Ca
b) A partir de 8.25 moles de Ca, ¿cuántas moles de CaCl2 se producen?
Ca ------Ca Cl2
 8.25---x
x=(1x8.25)/1=8.25 mol CaCl2

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