A continuación se muestra un ejemplo señalando las partes de la ecuación:
| 4 Cr (s) + 3 O2 (g) | ----> | 2 Cr2O3 (s) |
Esta ecuación se leería así: Cuatro moles de cromo sólido reaccionan con tres moles de oxígeno gaseoso para producir, en presencia de calor, dos moles de óxido de cromo III.
Reactivos: Cromo sólido y oxígeno gaseoso.
Producto: Óxido de cromo III sólido
Coeficientes: 4, 3 y 2
Producto: Óxido de cromo III sólido
Coeficientes: 4, 3 y 2
| Mg3N2 (s) + 6 H2O (l) | ------> | 3 Mg (OH)3 (ac) + 2 NH3 (g) |
Un mol de nitruro de magnesio sólido reacciona con seis moles de agua líquida y producen tres moles de hidróxido de magnesio en solución y dos moles de trihidruro de nitrógeno gaseoso.
Reactivos: Nitruro de magnesio sólido (MgN2), agua líquida (H2O)
Productos: Hidróxido de magnesio en solución [Mg (OH)2] y trihidruro de nitrógeno gaseoso (NH3 ).
Coeficientes: 1, 6, 3 y 2
Productos: Hidróxido de magnesio en solución [Mg (OH)2] y trihidruro de nitrógeno gaseoso (NH3 ).
Coeficientes: 1, 6, 3 y 2
Para la siguiente ecuación balanceada:
| 4 Al + 3O2 | ----------> | 2 Al2O3 |
a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de Al?
b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de Al2O3 (óxido de aluminio) se producen?
4 Al --- 3 O2
3.17 ---- X X = (3.17 x 3)/4 = 2.37 mol O2
3 O2 ----- 2 Al2O3
8.25 ----- X X = (8.25 x 2)/3 = 5.5 mol Al2O3
EJERCICIOS.
| 1 | 2 H2+ O2 -----> H20 a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de H2? 2H2 --- O2 3.17 H2 ---- x X= (3.17)(1)/2= 1.585 mol O2 b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de H2O se producen? O2---- 2H2O 8.25 O2---- X X=(8.25)(2)/1= 16.50 mol 2H2O |
| 1 | 2 N2 + 3 H2 -----> NH3 a) ¿Cuántas moles de N2 reaccionan con 3.17 de moles de NH3? 2N2 – 3H2 3.17 – x X= (3.17x3) /2 X= 4.75 mol de NH3 b) A partir de 8.25 moles de N2, ¿cuántas moles de NH3 se producen? 2N2 – 2NH3 8.25 – x X= (8.25x2)/2 X=8.25 mol de 2NH3 |
| 2 | 2 H2O + 2 Na -----> Na(OH) + H2 a) ¿Cuántas moles de Na reaccionan con 3.17 moles de H2O?2h2O-------2Na b) 3.17moles-----------x c) (3.17*2)/2=3.17 b) A partir de 8.25 moles de H2O, ¿cuántas moles de NaOH se producen? H2O--------NAOH 8.25--------x (8.25*2)/2=8.25 |
| 2 | 2 KClO3 -----> KCl +3 O2 a) ¿Cuántas moles de O2 se producen con 3.17 moles de KClO3? b) KClO3-------O2 c) 3.17--------x d) 3.17*2)/2=3.17 b) A partir de 8.25 moles de KClO3, ¿cuántas moles de KCl se producen?KCIO3--------KCL e) 8.25-------x f) 2*8.25)/2=8.25 |
| 3 | BaO2 +2 HCl ---->BaCl2 + H2O2 a) ¿Cuántas moles de BaO2 reaccionan con 3.17 moles de HCl? 1BaO2 ---- 2HCl X ---- 3.17 HCl x= (3.17x1)/2 = 1.58 mol b) A partir de 8.25 moles de BaO2, ¿cuántas moles de BaCl2 se producen? 1BaO2 ---- 1BaCl2 8.25 BaO2 --- x x= (8.25x1)/1 = 8.25 mol |
| 3 | H2SO4 + 2 NaCl ----> Na2SO4 + 2 HCl a) ¿Cuántas moles de NaCl reaccionan con 3.17 moles de H2SO4? 1H2SO4----2NaCl 3.17----------x x=(3.17x2)/1=6.34 mol b) A partir de 8.25 moles de NaCl, ¿cuántas moles de Na2SO4 se producen? 2NaCl----- Na2SO4 8.25--------- x x= (8.25x1)/2= 4.12 mol |
| 4 | 3 FeS2 ----> Fe3S4 + 3 S2 a) ¿Cuántas moles de S2 obtienen con 3.17 moles de FeS2? 3FeS2 ----> 3S2 3.17 FeS2 ----> X X=(3.17)(3)/3=3.17 S2 mol b) A partir de 8.25 moles de FeS2, ¿cuántas moles de Fe3S4 se producen? FeS2 ---->Fe3S4 8.25FeS2 ----> x X=(8.25)(1)/1= 8.25 Fe3S4 |
| 4 | 2 H2SO4 + C ---->2 H20 + 2 SO2 + CO2 a) ¿Cuántas moles de C reaccionan con 3.17 moles de H2SO4 ? b) A partir de 8.25 moles de C, ¿cuántas moles de SO2 se producen? |
| 5 | 2 SO2 + O2 -----> 2 SO3 a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de SO2? 2- 1 b) 3.17- X =(3.17 X 1)/2= 1.585 SO2 b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de SO3 se producen? 1- 2 8.25- X =(8.25X2)/1=16.5 |
| 5 | 2 NaCl ----> 2 Na + Cl2 a) ¿Cuántas moles de Cl2 se obtienen con 3.17 moles de NaCl? 2- 1 b) 3.17- X= (3.17X1)/2= 1.585 NaCl b) A partir de 8.25 moles de NaCl, ¿cuántas moles de Na se producen? 2- 2 c) 8.25- X= (8.25X2)/2=8.25 |
| 6 | CH4 + 2 O2 ----->H20 + CO2 a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de CH4? b) CH4---2 O2 c) 3.17---X X=(2*3.17)/1=6.34 MOL O2 b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de CO2se producen? d) 2 O2---1CO2 e) 8.25---X X=(8.25 X 1)/2=4.125 MOL CO2 |
| 6 | 2 HCl + Ca -----> CaCl2 + H2 a) ¿Cuántas moles de Ca reaccionan con 3.17 moles de HCl? b) 2HCl---Ca c) 3.17---x x= (1x3.17)/2 = 1.585 mol Ca b) A partir de 8.25 moles de Ca, ¿cuántas moles de CaCl2 se producen? Ca ------Ca Cl2 8.25---x x=(1x8.25)/1=8.25 mol CaCl2 |
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